《物质世界》制作盐方法介绍

食用盐如何制作

我国食用盐是实行国家专产专卖的产品。据悉，一般合格食盐制作过程中必须经过十多次蒸发晒制，才能将盐中的杂质和重金属全部去掉。盐场一般采取分级结晶的方法来晒制食盐，浓度在25度到27度的可以晒制成一级食盐，27到28.5度的晒制成二级食盐，28.9到30度的只能晒制成食品加工用盐。高于30度的海水则只能用作工业盐或制成农业用盐。而徐闻县国有盐田周边农民通过打井渗透取得的海水，基本上都超过了30度；由于浓度高，所以晒一天便可以出盐。

题目、物质世界（填分子式）： 果葡萄浆（ ） 麦芽...

果葡萄浆：C6H12O6； 麦芽糖饴：C12H22O11。盐就是那个

盐的资料

　　盐体图盐是对人类生存具有重要意义的物质之一。当中国古人从肉食为主转向谷食为主的时候，吃盐的需求就发生了，因为动物血肉里面包含有足够人体所需的盐分，而谷物本身不包含盐分。在长达几十万年的旧石器时代，人类以狩猎为生，身体早已适应了肉食带来的微量元素组合。到了新石器时代晚期的2300 BC前后，在今鲁西豫东地区，中国古人才发展出五谷农业并开始以谷食为主的生活，这样，以食盐为基本调味品的饮食改变了原先适应已久的微量元素组合，直接导致了与吃盐有关的新型疾病的产生。为了治疗吃盐引起的新型疾病，针灸术就应运而生了。

　　基本介绍
　　日常生活中常见的盐1.食盐
　　2.消毒液
　　3.味精
　　4.碱面
　　5.小苏打
　　6.矿物质水添加剂
　　盐的性质
　　盐的分类
　　盐的性质
　　脱盐
　　正渗透-水纯化和脱盐的新途径概述
　　宏大设想：寻找水处理脱盐新技术
　　非加压渗透吸附法（90年代）
　　碳纳米管薄膜
　　活细胞的蛋白质膜
　　基本介绍
　　日常生活中常见的盐 1.食盐
　　2.消毒液
　　3.味精
　　4.碱面
　　5.小苏打
　　6.矿物质水添加剂
　　盐的性质
　　盐的分类
　　盐的性质
　　脱盐
　　正渗透-水纯化和脱盐的新途径 概述
　　宏大设想：寻找水处理脱盐新技术
　　非加压渗透吸附法（90年代）
　　碳纳米管薄膜
　　活细胞的蛋白质膜
　　基本介绍
　　盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物。 　　如NaCl（食盐氯化钠），Ca(NO3)2（硝酸钙），FeSO4（硫酸亚铁）和CH3COONH4（乙酸铵）等 　　如硫酸钙，氯化铜，醋酸钠，一般来说盐是复分解反应的生成物，如硫酸与氢氧化钠生成硫酸钠和水，也有其他的反应可生成盐，例如置换反应。 盐分为单盐和合盐，单盐分为正盐、酸式盐、碱式盐，合盐分为复盐和络盐。其中酸式盐除含有金属离子与酸根离子外还含有氢离子，碱式盐除含有金属离子与酸根离子外还含有氢氧根离子，复盐溶于水时，可生成与原盐相同离子的合盐；了，络盐溶于水时，可生成与原盐不相同的复杂离子的合盐－络合物。 　　强碱弱酸盐是强碱和弱酸反应的盐，溶于水显碱性，如碳酸钠。而强酸弱碱盐是强酸和弱碱反应的盐，溶于水显酸性，如氯化铁。 　　可溶盐的溶液有导电性，是因为溶液中有可自由游动的离子，故此可作为电解质。 　　人们生活中常说的盐指食盐，主要成分是氯化钠、碘酸钾。 　　盐 　　拼音:yán 　　【名词】 　　同本义〖salt〗 　　若作和羹,尔惟盐梅。——《书·说命下》 　　鲁盐漆丝。——《史记·货殖列传》 　　又如:盐酱口(说不吉利的话,且得到应验);盐枭(私贩食盐的人);盐斤(宋代官盐以百斤、千斤为计算单位,故称“盐”为“盐斤”);盐捕分府(知府下面专管盐务的同知);盐钞法(宋代实行的商人凭盐钞运销食盐的法规,即食盐专卖法);盐呆子(蔑称盐商);盐官(今浙江海宁);盐院(盐政衙门。盐政是管理地区盐务的官员,清代由省的总督或巡抚兼任);盐丁(在盐田工作的人);盐引(政府授予商人运销官盐的凭证);盐车(运盐的车) 。 　　由金属离子(或铵根离子NH4+)和酸根离子组成的化合物〖sali-;lalin-;salini-;salino-〗。 　　含有氢离子的盐叫酸式盐,如:碳酸氢铵(NH4HCO3);硫酸氢钠(NaHSO4);磷酸二氢钾(KH2PO4) 　　含有氢氧根离子的盐叫碱式盐,如:碱式碳酸铜(Cu2〖OH〗2CO3) 　　不含氢氧根离子和氢离子的盐叫正盐,如:氯化钠(NaCl);碳酸钠(Na2CO3)。此外还有复盐(如明矾)等
　　日常生活中常见的盐
　　盐在日常生活中有广泛的用途，下列列举常见几种，但远不止这几种。
　　1.食盐
　　食盐主要成分氯化钠，碘酸钾，常用调味品
　　2.消毒液
　　主要成分次氯酸钠，具有强氧化性，是强氧化剂，能氧化很多微生物。
　　3.味精
　　主要成分谷氨酸钠，调味品之一。
　　4.碱面
　　主要成分十水碳酸钠，部分人用来洗碗。
　　5.小苏打
　　主要成分碳酸氢钠，可用来发面。
　　6.矿物质水添加剂
　　硫酸镁，氯化钾是矿物质水的添加剂。
　　盐的性质
　　盐 用盐防潮
　　是由金属阳离子(正电荷离子)与酸根阴离子(负电荷离子)所组成的中性(不带电荷)的离子化合物 　　1.和酸发生反应[复分解反应]酸+盐→新盐+新酸(强酸→弱酸)这里的盐可以是不溶性盐。 　　[举例]2HCl+Na2CO3==H2O+CO2↑+2NaCl (碳酸不稳定会继续分解成水和二氧化碳) 　　2.和碱发生反应[复分解反应]碱(可溶)+盐(可溶)→新碱+新盐 　　[举例]2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 　　3.和盐发生反应[复分解反应]盐(可溶)+盐(可溶)→两种新盐 　　[举例]CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2 　　4.和某些金属反应[置换反应]盐+金属(某些)→新金属+新盐 　　反应中的金属一定要比盐中的金属活泼才可以把它给置换出来 　　[举例]Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu 　　盐也分为酸性盐，中性盐，碱性盐。 　　盐要电离,有的要水解。 　　关于盐呈酸性碱性的口诀:"谁强显谁性" 　　比如强酸弱碱盐显酸性,强碱弱酸盐显碱性, 　　但如果是强酸强碱盐或弱酸弱减盐就现中性。 　　说明：强酸性的物质(或化合根)有: Cl (氯) NO3(硝酸根) SO4(硫酸根)等 　　弱酸性的物质(或化合根)有:CO3(碳酸根)等 　　强碱类的物质(或化合根)有:Na(钠)、K(钾)等 　　弱碱类的物质(或化合根)有:NH4(铵根)、Cu(铜)等 　　强酸强碱盐：中性(pH=7)(如:NaCl/KNO3) 　　强酸弱碱盐：酸性(pH<7)(如:NH4Cl/CuSO4) 　　弱酸强碱盐：碱性(pH>7)(如:Na2CO3)
　　盐的分类
　　正盐:单由金属离子（包括铵根离子）和非金属离子构成 　　酸式盐:由金属离子（包括铵根离子）、氢离子 酸根离子和非金属离子构成 　　碱式盐:由金属离子（包括铵根离子）、氢氧根离子 酸根离子和非金属离子构成 　　复盐：由不同金属离子（包括铵根离子）和酸根离子构成 　　碱式盐详细解释 电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或NH4+）的盐。 　　酸跟碱反应时，弱碱中的氢氧根离子部分被中和，生成的盐为碱式盐。一元碱不能形成碱式盐，二元碱或多元碱才有可能形成碱式盐。碱式盐的组成及性质复杂多样。碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3和碱式氯化镁Mg(OH)Cl等都属于碱式盐。 　　碱式盐是碱被酸部分中和的产物。 　　盐的酸碱性：强酸弱减盐显酸性,强碱弱酸盐显碱性,强酸强碱盐或弱酸弱减盐就现中性。 　　说明： 强酸性的物质(或化合根)有: Cl (氯) NO3(硝酸根) SO4(硫酸根)等 　　弱酸性的物质(或化合根)有:CO3(碳酸根),PO4(磷酸根）等 　　强碱类的物质(或化合根)有:Na(钠)、K(钾)等 　　弱碱类的物质(或化合根)有:NH4(铵根)、Cu(铜)等 　　强酸强碱盐：中性(pH=7)(如:NaCl/KNO3) 　　强酸弱碱盐：酸性(pH<7)(如:NH4Cl/CuSO4) 　　弱酸强碱盐：碱性(pH>7)(如:Na2CO3) 　　盐是化学工业的重要源料，它可制成氯气、金属钠、纯碱（碳酸钠Na2CO3）、重碱（碳酸氢钠、小苏打NaHCO3）、烧碱（苛性纳、氢氧化钠NaOH）和盐酸（HCl）。这些产品的用途极为广泛，它们涉及到国民经济各个部门和人们的衣、食、住、行各个方面。(Na2Co3和NaHCo3都是属于盐(酸式盐)并不是碱不要因为说是纯碱和重碱就以为他是碱 由盐制盐这种反应称呼为交换反应 治金属就会用到置换反应比如用铁来置换硫酸铜溶液的铜) 　　纯碱主要的用途之一是制造玻璃。在一些工业发达的国家里，用于生产玻璃的纯碱量，约占纯碱生产总量的40～50%。在化学工业方面，纯碱可以用作染料、有机合成的原料；在冶金工业方面，可以用于冶炼钢铁、铝和其它有色金属；在国防工业方面，可以用于生产TNT及60%胶质炸药。另外，在化肥、农药、造纸、印染、搪瓷、医药等各部门，也是必不可少的。特别在生活上，人们发面做馒头更需要它，因此，用纯碱做成的面碱，是北方地区人民缺少不得的调味品。 　　由于氯和碱可以制作万种以上的工业产品，而盐又是氯碱工业的主要原料，因此，称盐为“化学工业之母”是当之无愧的。碱产量的高低，在一定程度上反映了一个国家工业化的水平。1950年我国纯碱和烧碱的总产量只有18.3万吨，其中纯碱16万吨，烧碱只有2.3万吨，纯碱比烧碱几乎多6倍。1981年，两碱的总产量共达357.5万吨，比1950年提高了18.5倍，其中纯碱165.2万吨，增长9.3倍；烧碱192.3万吨，增长82.6万吨，烧碱的产量比纯碱多16%。碱的结构变化，反映了我国化学工业的发展达到了新的水平。 　　其他分类方式 　　按酸根： 　　含氧酸盐：Na2SO4等 　　无氧酸盐：NaCl等 　　按形成： 　　强酸强碱盐：Na2SO4等（不水解，水溶液呈中性） 　　强酸弱碱盐：AlCl3等（水解，水溶液呈酸性） 　　强碱弱酸盐：Na2CO3等（水解，水溶液呈碱性） 　　弱酸弱碱盐：（NH4)2CO3等（水解，谁强成谁性） 　　按组成： 　　氯盐：NaCl,MgCl,GuCl等含氯离子的盐 　　硫酸盐：Na2SO4,CuSO4等 　　硝酸盐：如NaNO3等（硝酸盐全部溶于水（初中化学阶段）） 　　碳酸盐 　　氯酸盐 　　钠盐 　　钾盐 　　…… 　　按阳离子原子质量大小： 　　重金属盐(重金属指的是原子量大于55的金属) 　　轻金属盐 　　其他： 　　无机盐：NH4Cl 　　有机盐：CH3COONa 　　化学-盐 　　酸与碱中和的产物(中和反应)，由金属离子（包括铵根离子）与酸根离子构成。酸的化学性质 　　1、酸+金属氧化物→盐+水 　　例：Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O 　　2、酸+盐→新酸+新盐 　　例：CaCO3+2HCl====CaCl2+(H2CO3)====CaCl2+H2O+CO2↑ 　　3、酸+活动性较强的金属→盐+氢气 　　例：Fe+2HCl====FeCl2+H2↑ 　　二、碱的化学性质： 　　1、碱+非金属氧化物→盐+水 　　例：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O 　　2、可溶碱+可溶盐→新碱+新盐 　　例：Ca(OH)2+Na2CO3====2NaOH+CaCO3↓ 　　三、酸和碱的反应（中和反应）：酸+碱→盐+水 　　例：NaOH+HCl====NaCl+H2O 　　四、盐的化学性质： 　　（一）基本类，常见性质 　　1.和酸发生反应。复分解反应。 　　酸+盐→新盐+新酸（强酸→弱酸）这里的盐可以是不溶性盐(氯化银、硫酸钡除外）。 　　（碳酸钠的化学式钠的元素符号右下角应加上2。） 　　碳酸不稳定会继续分解成水和二氧化碳。 　　2.和碱发生反应。复分解反应。 　　碱（可溶）+盐（可溶）→新碱+新盐 　　（氢氧根离子应加上括号） 　　3.和盐发生反应。复分解反应。 　　盐（可溶）+盐（可溶）→两种新盐 　　4.和某些金属反应。置换反应 　　盐+金属（某些）→新金属+新盐 反应中的金属单质一定要比盐中的金属活泼才可以把它给置换出来。 　　（二）金属反应详解 　　1、盐+活动性较强的金属→新盐+原盐中的金属 　　例：Fe+CuSO4====Cu+FeSO4 　　2、可溶盐+可溶盐→两种新盐 　　例：NaCl + AgNO3 == NaNO3 + AgCl↓ (NaNo3溶解于液体AgCl不溶解沉淀) 　　*其他：1.金属氧化物+非金属氧化物→盐 　　例：MgO+SO2====MgSO3 　　2.金属+部分盐溶液→盐 　　例：Fe+2FeCl3===3FeCl2 　　实验:把一根生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的试管里, 过一会儿取出, 用水洗净,观察铁钉表面的变化. 　　从实验看出, 铁钉表面的锈已被除去. 这是因为盐酸跟铁锈(主要成分Fe2O3)起放应,生成可溶性的氯化铁的缘故.
　　盐的性质
　　盐+酸-（见酸的性质） 　　盐+碱-（见碱的性质） 　　盐+盐=新盐+新盐 反应条件：盐必须都溶于水，生成物中有沉淀（二者同时满足） 　　反应类型：复分解 　　例：Ba(OH)2+CuSo4=BaSo4↓+Cu(OH)2 ↓ 　　这是一个双沉淀的反应，当然只有一个沉淀也是可以的 　　盐+某些金属=新盐+新金属 反应条件：盐能溶于水，金属的活动性比盐中的大（二者同时满足） 反应类型：复分解 　　例：CuSO4（盐）+ Fe（金属）=FeSO4（新盐）+ Cu（新金属） 　　但是有些金属无法实现此反应，即除钾钙钠以外，因为他们和水就反应了 　　酸性氧化物： 　　溶于水之后呈酸性的物质（一般是非金属氧化物） 　　例CO2溶于水后是碳酸，碳酸是酸性的，所以CO2是酸性氧化物 　　碱性氧化物： 　　同上类似，水合后是碱性的物质（一般是金属氧化物） 　　例CaO溶于水后溶液呈碱性，故CaO是碱性氧化物 关于酸碱盐的反应性质，需要知道什么是可溶物，什么是不溶物 　　那么有一个口诀： 　　都溶硝酸钾钠铵 即意为：硝酸，钾，钠，铵的盐都是能溶于水的。 　　碳酸没有三价盐 即意为：一般认为，碳酸盐中的金属离子没有3价的。 　　盐酸除银汞 即意为：银和汞的氯化物不溶于水。 　　硫酸去钡铅 即意为：钡和铅的硫酸盐不溶于水。 　　碱溶有五位…… 　　钾钠铵钙钡 即意为（合上句）：一般情况碱只有5个能溶于水：钾钠铵钙钡（钙为微溶）。
　　脱盐
　　脱盐粗范地说就是将“盐”脱除的方法或过程，这个“盐”是更宽泛的“化学盐”不只常用的食用“盐”。脱盐简单地说就是去除水中的阴阳离子。脱盐的方法有电渗析和反渗透法及新近重新热火起来的正向渗透等。
　　正渗透-水纯化和脱盐的新途径
　　概述
　　“渗透”在海水淡化、脱盐、水处理领域，又称正渗透，是与反渗透互逆的一对方法。正渗透作为一种潜在的水纯化和淡化新技术,世界上正对其进行着多角度、深层次的理论研究和实践探索。国外1976年，有液-液体系的原始尝试，国内1992年，发明过液-固体系的正向渗透（非加压）吸附渗透法脱盐（CN92110710.2）。直到约10年后，又重新跟随国际潮流，开始标准的模仿复制的模式，2008年开始有综述报告。
　　宏大设想：寻找水处理脱盐新技术
　　随着科技的飞速发展，压力驱动反渗透膜分离技术(RO)在膜、膜组器、设备和工艺等方面都有了较大创新和改进，但人们也越来越意识到RO技术在节能、环保领域存在的局限，而且就脱盐来讲，RO技术可认为已接近发展的顶峰。因此，近年来国外已经开展了“正向渗透膜分离技术(FO)”的相关研究，并取得了一定的成果，在海水淡化、污水处理、食品加工、医药等领域得到了应用，特别是“压力延缓渗透(FRO)海水发电”，更是一项极具前景的清洁再生能源开发技术J。但是国内目前对正向渗透膜分离技术关注得很少，相关研究和论文也不多。虽然，上个世纪90年代我国有了创造性的发明“非加压吸附渗透法海水淡化”（CN92110710.2）。
　　非加压渗透吸附法（90年代）
　　非加压吸附渗透海水淡化法，或称为“正向渗透法”，让水通过多孔膜正向渗透进入一种超强吸水的吸附剂或盐浓度甚至超过海水的溶液或固态物，不需要外界加压，但溶液里的特殊盐分"提取液"很容易蒸发，不需要加太多的热（加热能与反渗透加压的能量比？）。分固态盐、液态盐方向。固态盐解吸附耗能更小。 　　海水淡化技术:非加压吸附渗透海水淡化法（CN92110710.2）1992年：上个世纪90年代邓宇的发明，《美国化学文摘》收录。 　　另外两种方法都在薄膜结构上有了创新和改进。
　　碳纳米管薄膜
　　一种用碳纳米管来做薄膜的小孔，另一种
　　活细胞的蛋白质膜
　　薄膜的孔用引导水分子通过活细胞的细胞膜的蛋白质来构成。

怎样制作淡盐水

淡盐水用一百毫升蒸馏水和一克左右的盐分冲泡而成。

它在日常生活中有几种用途：一、大汗之后补充身体丢失的水分和钠；二、腹泻之后补充由肠道丢失的水分和盐，维持电解质的平衡；三、淡盐水漱口能清除口腔内的细菌，减轻口咽部炎症造成的红肿。制作方法：温开水加少许盐，调匀，唱下味道微咸即可。

扩展资料：

目前，蔬菜水果喷洒农药已司空见惯。冯双庆介绍，农药主要分为水溶性及脂溶性，主要根据作物染病和长虫的情况不同选用。水溶性农药用清水清洗即可溶解吸收，但对脂溶性农药则收效甚微。

脂溶性农药如有机磷，无法溶解于水，可以加入部分碱或用果蔬清洗剂。碱水为何可清洗农药？她解释，脂溶性农药可溶解于碱水，后用清水冲洗即可。

但碱在溶解农残的同时可能会分解蔬果中的营养素。赵斌说，蔬菜水果中的脂类物质，如某些维生素等营养素在碱性条件下会分解，变成易溶于水的物质，被清水冲洗掉，造成部分营养流失。

相比而言，盐水或者水中加醋的方式也很难去除农残。冯双庆告诉记者，盐水主要作用为杀菌，如生食的蔬菜或水果，可在清洗后用盐水泡一下。从改变水溶解性的角度而言，加入盐及少量醋后，水的溶解性基本不变，仍无法溶解脂类物质。

除上述清洗方式，目前，市面上种类繁多的果蔬清洗剂也逐渐成为去除农残的方式之一。冯双庆说，此类清洗剂主要成为发泡剂及表面活性剂等，偏碱性，可增加水溶解性。赵斌解释，表面活性剂一端亲油，一端亲水，既可溶解水溶性农药，也可清除脂溶性农药。

对于部分市民无法把握清洗剂使用量的问题，使用清洗剂切忌量多，一方面可能由于清洗不净对人身体有害。另一方面，清洗剂原理类似洗衣粉，量过多会导致清洗原理发生变化，去污能力下降。“一般情况下，用几滴即可。”

此外，选购清洗剂的时候不能靠是否有味道来判断，有些清洗剂带水果香气，可能加入某些添加剂，对身体有害。

参考资料：新华网---除果蔬农残 盐水效果不如清水

方舟生存进化盐怎么弄？

方舟生存进化盐如何制作获取方式？

方舟生存进化中，我们了解到可以制作出许多的物品，其中盐是很重要的材料。

盐的制作方式介绍：

方法一:

盐=水晶+手磨机

方法二：散盐跟硫磺在研磨台合成，有腐化时间，一个十分钟，6个一组。

《方舟：生存进化》独立作室公开了他们的新作《方舟：生存进化(ARK: Survival Evolved)》，本作是一款全新的恐龙题材开放世界多人生存游戏。本作预计将于2016年初登陆PS4、XBOX One和PC平台，不过在那之前，这款游戏会通过Steam平台的Early Access计划于2015年6月2日率先登场。

《方舟：生存进化》将由虚幻引擎4打造，这款游戏将以生存要素为主，并混合了独特的多人合作和竞争要素。游戏开始时玩家们将在某个神秘的小岛中醒来，而这里还有和玩家同样陷入混乱的一群人。而在游戏中，大家需要通过打猎、工艺、研究技术等多种方式来生存下去，此外玩家们还需要建立庇护所来保护自己，防止大家因为恶劣的天气、危险的野生动物或潜在的敌人丧命。